當(dāng)前位置：蘇教版必修2《2.1.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2010年同步練習(xí)> 試題詳情

一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h1>

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂同時(shí)生成nmolAB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB₂

D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂同時(shí)生成nmolB₂

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：68引用：19難度：0.5

相似題

1．在容積不變的絕熱密閉容器中通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH＞0，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．平衡常數(shù)K值不變
C．N₂和H₂的濃度的比值不變
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
發(fā)布：2024/10/30 22:0:1組卷：105引用：1難度：0.7
解析
2．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>
A．3v（N₂）_逆=v（H₂）_正
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
C．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
D．混合氣體密度保持不變
發(fā)布：2024/10/27 20:0:1組卷：412引用：6難度：0.5
解析
3．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗(yàn)所用的乙醇為CH₃CH₂¹⁸OH）（　?。?/h2>
A．②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．全部
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.9
解析

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一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ?。?/h1>

1．在容積不變的絕熱密閉容器中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH＞0，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

2．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>

一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h1>

1．在容積不變的絕熱密閉容器中通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH＞0，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

2．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>