NO_x（主要指NO和NO₂）是大氣的主要污染物，有效去除大氣中的NO_x是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）某減少氮氧化物污染的方法涉及的反應(yīng)如下：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁。
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂。
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃。
④2CO（g）+2NO（g）

催化劑

N₂（g）+2CO₂（g）△H₄。
△H₄=

2△H₃-△H₁-△H₂

2△H₃-△H₁-△H₂

（填含“△H₁”、“△H₂”或“△H₃”的表達(dá)式）。
（2）向2L恒容密閉容器中充入氣體NO和CO各2.4mol,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）

催化劑

N₂（g）+2CO₂（g）。在溫度為T(mén)₁和T₂下分別測(cè)得n（CO₂）隨時(shí)間t的變化曲線如圖（a）所示。

①T₁

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）T₂，該反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②溫度為T(mén)₁時(shí)，0～10s內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

0.025

0.025

mol?L^-1?s^-1，10s末CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

23.3

23.3

（保留三位有效數(shù)字）%。
③向密閉容器中充入NO（g）和CO（g），僅改變外界條件X，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率變化曲線如圖（b）所示。則X可代表

b

b

（填標(biāo)號(hào)）。
a.反應(yīng)體系的溫度
b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.NO的物質(zhì)的量
（3）氨氣可以用來(lái)處理NO₂，利用其反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖（c）所示。

①氣體A為

NH₃

NH₃

（填化學(xué)式）。
②電極Y為

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為

2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

。
③當(dāng)上述原電池中有1344mL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO₂完全反應(yīng)時(shí)，兩電極室內(nèi)電解質(zhì)溶液共增重

21.6

21.6

g。（忽略其他影響電解質(zhì)溶液質(zhì)量的因素）