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試題詳情
隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3．
（1）步驟①中儀器A最好使用 CC（填序號）．
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（2）步驟②中是用 酸式酸式滴定管，能否用水代替苯 不能不能，理由是 NaCl會溶于水，使體積變小NaCl會溶于水，使體積變小．
（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為 NA=58.5v2ma3NA=58.5v2ma3．
58
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2
ma
3
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【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的測定．
【答案】C；酸式；不能；NaCl會溶于水，使體積變?。籒A=
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2
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3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：2難度：0.1
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1．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定的方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細(xì)顆粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到儀器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯（一種有機(jī)溶劑，不溶于水），不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，記錄滴定管中的讀數(shù)，計(jì)算出NaCl固體的準(zhǔn)確體積為Vcm3。
請回答下列問題：
（1）步驟中A儀器最好使用。（填序號）
A．量筒
B．燒杯
C．容量瓶
D．試管
（2）能否用水代替苯，理由是。
（3）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm（如圖所示），因此用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.7 -
2．阿伏加德羅常數(shù)（NA）是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)量關(guān)系。通過電解法可測得NA的數(shù)值。
已知：ⅰ．1個電子所帶電量為1.60×10-19庫侖。
ⅱ．EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。
ⅲ．Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp（CuS）=6.3×10-36。
【實(shí)驗(yàn)一】用銅片和鉑絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO4溶液。測得通過電路的電量為x庫侖。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg。
（1）銅片應(yīng)連接電源的（填“正極”或“負(fù)極”），鉑絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反應(yīng)式為。理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為。
（2）本實(shí)驗(yàn)測得NA=mol-1（列出計(jì)算式）。
【實(shí)驗(yàn)二】為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時更換電極與電源的連接方式。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量減小。
（3）實(shí)驗(yàn)①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和實(shí)驗(yàn) 電解液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 0.25mol?L-1NaOH溶液 銅片表面為灰藍(lán)色 ② 0.25mol?L-1EDTA-2Na和0.25mol?L-1NaOH混合液（pH=8） 銅片表面仍為紅色 。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①中的灰藍(lán)色成分主要是Cu（OH）2。從平衡移動角度解釋EDTA-2Na在測定NA的數(shù)值中的作用：。
（5）電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅片質(zhì)量減小計(jì)算NA的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和濾液a；向?yàn)V液a中先加入NaOH調(diào)pH≈8，再加入Na2S，解釋不直接加入Na2S的原因及Na2S的作用：。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：2難度：0.6
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