某興趣小組同學(xué)用圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（1）若用圖1裝置做實驗，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，將玻璃管下端接觸到白磷，并迅速塞緊橡皮塞。之后觀察到錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象是

產(chǎn)生大量白煙，放熱

產(chǎn)生大量白煙，放熱

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

，玻璃管除了導(dǎo)氣的作用外還有

引燃白磷

引燃白磷

的作用，小氣球的作用除了密閉裝置還有

平衡壓強

平衡壓強

的作用。
（2）某同學(xué)按圖2裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)

遵守

遵守

（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是

反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

。
（3）將圖2裝置改成圖3裝置（氣密性良好），將充分反應(yīng)后的錐形瓶放回左盤，發(fā)現(xiàn)指針沒有停在中間，而是

偏右

偏右

（填“偏右”或“偏左”），你認為可能的原因是

氣球膨脹，浮力增大

氣球膨脹，浮力增大

。
（4）小華將圖3改成圖4裝置，已知氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該裝置

不能

不能

（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律。
（5）某超市賣的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。查閱資料知純堿和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，他們?nèi)?2g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，無固體剩余，共消耗鹽酸100g,稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6g。則生成二氧化碳

4.4

4.4

g。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為

88.3%

88.3%

（結(jié)果精確到0.1%）。