酸、堿、鹽在生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）用化學方程式表示用鹽酸除鐵銹的反應原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）某小組將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通過溫度傳感器測得溶液溫度變化曲線如圖所示。
由圖可知該反應是放熱反應，當滴入氫氧化鈉溶液12g時，溶液中的溶質為 NaOH、Na2SO4NaOH、Na2SO4。若改用溶質質量分數相同的氫氧化鉀溶液，滴入10g時溶液pH ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）從海水得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，某化學興趣小組進行了如下操作：
①操作③中玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。
②加入過量Na2CO3溶液的作用是 除去氯化鈣和過量的氯化鋇除去氯化鈣和過量的氯化鋇。
③按照如圖所示流程，能否用價格更便宜的熟石灰代替氫氧化鈉來提純氯化鈉？請說明理由 可以，熟石灰也可以除去氯化鎂雜質，且過量熟石灰引入的鈣離子和氫氧根離子可以被后續(xù)加入的碳酸鈉溶液和稀鹽酸除去可以，熟石灰也可以除去氯化鎂雜質，且過量熟石灰引入的鈣離子和氫氧根離子可以被后續(xù)加入的碳酸鈉溶液和稀鹽酸除去。
④濾液B中含有哪些雜質？請設計實驗加以證明 濾液B中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；取少量濾液B，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀產生，證明含有Na2CO3，靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明含有NaOH濾液B中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；取少量濾液B，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀產生，證明含有Na2CO3，靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明含有NaOH。（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）
（4）某航天器上有3名航天員，如果每人每天呼出0.88kg CO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，則該航天器工作10天需要LiOH的質量是多少？
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；NaOH、Na2SO4；＜；攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；除去氯化鈣和過量的氯化鋇；可以，熟石灰也可以除去氯化鎂雜質，且過量熟石灰引入的鈣離子和氫氧根離子可以被后續(xù)加入的碳酸鈉溶液和稀鹽酸除去；濾液B中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；取少量濾液B，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀產生，證明含有Na2CO3，靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明含有NaOH
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：159引用：2難度：0.3
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1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136難度：0.7 -
3．某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質”或“化學性質”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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