某興趣小組的同學在進行氫氣還原氧化銅的實驗時，對得到的固體產物的成分產生了興趣，并對此開展了探究實驗。已知試管中氧化銅的質量為8g。
實驗一、開展氫氣還原氧化銅實驗
（1）圖1中制取氫氣的反應的化學方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）實驗開始時，將進行以下操作：①向長頸漏斗中加入稀硫酸；②點燃酒精燈。這兩個操作的正確順序是 ①②①②（填序號）。
反應一段時間后，觀察到試管中固體全部變?yōu)榧t色，經老師提醒，該紅色固體不一定是銅，還可能是氧化亞銅（Cu2O）。
實驗二、探究反應得到的固體產物的成分
【查閱資料】
（3）氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式是Cu2O+H2SO4═Cu+H2O+CuSO4CuSO4。（請把化學方程式補充完整）
【提出問題】試管中紅色固體是什么物質？
【猜想與假設】猜想一：銅；
猜想二：氧化亞銅；
猜想三：銅和氧化亞銅的混合物。
【實驗探究】
（4）小軍同學按如下方案進行實驗。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 將試管中的紅色固體全部倒入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌 | 溶液由無色變?yōu)? 藍色 藍色 ，燒杯底部仍有紅色固體 |
猜想二成立 |
（5）小奇同學認為小軍同學的結論錯誤，他認為可以通過測定燒杯中剩余的紅色固體的質量來驗證猜想。于是他將燒杯中的混合物進行過濾，并對濾渣進行洗滌、干燥處理后，稱量固體的質量為mg,證明猜想三正確，則m的取值范圍是
3.2＜m＜6.4
3.2＜m＜6.4
。【拓展延伸】
（6）興趣小組的同學在老師的協(xié)助下取若干質量相等的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中氧化亞銅的質量（m），并繪制了如圖2所示的曲線圖。由圖2可知：為確保氫氣還原氧化銅所得固體中不含氧化亞銅，應采取的措施是
延長加熱時間
延長加熱時間
。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質．
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；①②；CuSO4；藍色；3.2＜m＜6.4；延長加熱時間
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57難度：0.5
相似題
-
1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5