某興趣小組設(shè)利用如圖1所示裝置（夾持儀器已省略）制取K2FeO4。
已知：K2FeO4可溶于水，F(xiàn)eO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圓底燒瓶?jī)?nèi)盛裝藥品的化學(xué)式為KMnO4或KClO3KMnO4或KClO3，恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡氣壓，使90%的Fe（NO3）3溶液順利滴下平衡氣壓，使90%的Fe（NO3）3溶液順利滴下。
（2）試劑X為飽和食鹽水飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的HCl氣體、降低氯氣的溶解度和觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速。
（3）在0℃條件下，裝置C中首先制備KClO，然后在劇烈攪拌下將90%的Fe（NO3）3分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得K2FeO4溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
（4）反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過濾、得到的K2FeO4粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用方法是
重結(jié)晶重結(jié)晶；然后，經(jīng)洗滌、干燥得到K2FeO4晶體，用無水乙醇洗滌的目的是乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水反應(yīng)乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水反應(yīng)。
（5）K2FeO4的純度測(cè)定
向3mL CrCl3溶液中加入20mL飽和KOH溶液，再加入5mL蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取1.98g樣品，加入上述溶液中使其溶解（恰好反應(yīng)），充分反應(yīng)，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積為28.80mL。則K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%96%。（過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
相關(guān)反應(yīng)：①Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；
②FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-；
③2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；
④Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】KMnO4或KClO3；平衡氣壓，使90%的Fe（NO3）3溶液順利滴下；飽和食鹽水；觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速；3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；重結(jié)晶；乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水反應(yīng)；96%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5