根據實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標號字母填寫） ACEACE。
A．電子天平
B．試管夾
C．酒精燈
D．蒸發(fā)皿
E．坩堝
F．石棉網
除上述儀器外，還需要的儀器是 玻璃棒玻璃棒、研缽（或干燥器）研缽（或干燥器）（任意填寫二種）。
（2）某學生實驗后得到以如表數據：
| 加熱前質量 | 加熱后質量 | |
| m1（容器） | m2（容器+晶體） | m3（容器+無水硫酸銅） |
| 5.400 g | 7.900 g | 7.100 g |
4.2
4.2
（精確到0.1）。②該學生測定結果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。③從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）
ac
ac
。a.沒有進行恒重操作
b.加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量
c.加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻
d.加熱過程中晶體有少量濺
【考點】硫酸銅晶體中結晶水含量的測定．
【答案】ACE；玻璃棒；研缽（或干燥器）；4.2；偏低；ac
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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1．硫酸銅晶體在工農業(yè)生產中具有重要作用。某學習小組對硫酸銅晶體的制備和純度的測定進行如下探究。
（1）粗硫酸銅晶體的制備
在盛有銅屑的蒸發(fā)皿中加入20mL 3mol?L-1的硫酸，水浴加熱，分多次緩慢加入濃硝酸，待反應緩和后，蓋表面皿。將所得溶液加熱濃縮、趁熱過濾，冷卻，得到粗硫酸銅晶體。反應原理為濃硝酸將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結合得到硫酸銅，該反應的化學方程式為.
（2）硫酸銅晶體的提純
實驗室提純硫酸銅晶體的一種方法如下：
①提純過程中需要加入氧化劑，檢驗其氧化完全的方法是。
②溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提純過程中需要調節(jié)pH=4.0，其原因是。
③操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有金屬離子 Fe3+ Cu2+ 開始沉淀時的pH 1.9 4.7 沉淀完全時的 pH 3.2 6.7 。
（3）硫酸銅晶體純度的測定
稱取樣品0.3125g于250mL錐形瓶中，加入適量稀硫酸和水使之完全溶解。加入過量的KI溶液（雜質不參與反應），用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黃色。然后加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至呈淺藍色。再加入適量的KSCN溶液，搖勻后溶液藍色轉深，再繼續(xù)滴定，達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液10.00mL。（已知：
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①本實驗中加入適量的KSCN溶液的作用是.。[已知Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（CuSCN）=4.8×10-15，CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN沉淀不吸附I2]
②達到滴定終點時的現象是。
③所測試樣中硫酸銅晶體的純度為。發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5 -
2．在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，下列操作會導致結果偏大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：100難度：0.7 -
3．進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：97難度：0.7
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