按要求回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.肼（N2H4）與氧化劑N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l） ΔH1=-195kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g） ΔH2=-534kJ?mol-1
（1）寫出N2H4（l）和N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-873kJ?mol-12N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-873kJ?mol-1。
Ⅱ.根據(jù)圖填空：
（2）圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則：
①aa（填“a”或“b“）極為含有雜質(zhì)的粗銀。
②電解一段時(shí)間后電解液中c（Ag+）濃度 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 NO-3+e-+2H+=NO2↑+H2ONO-3+e-+2H+=NO2↑+H2O。
（3）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 ACAC。
A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
NO
-
3
NO
-
3
【答案】2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-873kJ?mol-1；a；偏小；+e-+2H+=NO2↑+H2O；AC
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/28 1:0:8組卷：0引用：2難度：0.6
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-
1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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