合成氣是一種重要的化工原料氣，甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應有：
Ⅰ.CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+247.3kJ?mol-1
Ⅱ.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH2
Ⅲ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3=+41.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）ΔH2=+206.1+206.1kJ?mol-1。
（2）一定條件下，向VL恒容密閉容器中通入1molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）假設只發(fā)生上述Ⅰ、Ⅱ反應，達到平衡時，容器中CH4（g）為0.6mol,CO2（g）為0.8mol,H2O（g）為0.8mol,此時H2（g）的物質的量為 11mol,反應Ⅱ的平衡常數(shù)為 54V2（mol/L）254V2（mol/L）2。
（3）不同溫度下，向VL密閉容器中按照n（CO2）：n（CH4）：n（H2O）=1：1：1投料，實驗測得平衡時n（H2）：n（CO）隨溫度的變化關系如圖所示：
①壓強P1、P2、P3中最大的是 P3P3。
②壓強為P2時，溫度Tm前隨著溫度升高，n（H2）：n（CO）增大的可能原因是 升高溫度，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均正向移動，T＜Tm時，升高溫度對反應Ⅰ、Ⅱ的促進程度大于反應Ⅲ，n（H2）增加的更多升高溫度，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均正向移動，T＜Tm時，升高溫度對反應Ⅰ、Ⅱ的促進程度大于反應Ⅲ，n（H2）增加的更多。
（4）吉利公司研發(fā)的甲醇汽車，基于甲醇（CH3OH）-空氣燃料電池，其工作原理如圖：
①圖中左側電極的電極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。
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【答案】+206.1；1；（mol/L）2；P3；升高溫度，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡均正向移動，T＜Tm時，升高溫度對反應Ⅰ、Ⅱ的促進程度大于反應Ⅲ，n（H2）增加的更多；CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3