二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。回答下列問(wèn)題：
（1）與CO2相似，COS中所有原子最外層也都滿足8電子結(jié)構(gòu)，COS電子式可表示為 
。
（2）有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2?C+O2（ΔH＞0、ΔS＜0）來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行，并說(shuō)明理由 ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)可發(fā)生，而該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0，則ΔG＞0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)可發(fā)生，而該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0，則ΔG＞0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。CO2和H2在一定條件下可制取甲醇，反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ/mol。
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)。若10分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.625倍，則0到10分鐘，氫氣的平均反應(yīng)速率為 0.225mol/（L?min）0.225mol/（L?min）。
（4）將n（CO2）：n（H2）=1：3的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bdbd（選填編號(hào)）。
a.n（CO2）n（H2）保持不變
b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
d.CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 K=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）K=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）。已知某溫度下0，K=163。該溫度下，測(cè)得容器中c（CO2）=0.30mol?L-1、c（H2）=c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol?L-1，此時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率v正＞＞v逆（選填“＞”、“＜”或“=”），說(shuō)明原因 Q=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）=0.75×0.750.3×0.753=409＜163，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆Q=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）=0.75×0.750.3×0.753=409＜163，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆。
（6）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO2和H2，在不同催化劑（M型、N型）條件下反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖。
①使用 NN（選填M、N）型催化劑反應(yīng)的活化能更高。
②a點(diǎn)處，v正＞＞v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）。
③b點(diǎn)不同催化劑作用下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同且均有下降趨勢(shì)的原因是 b點(diǎn)不同催化劑下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低b點(diǎn)不同催化劑下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低。
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
16
3
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
0
.
75
×
0
.
75
0
.
3
×
0
.
7
5
3
40
9
16
3
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
0
.
75
×
0
.
75
0
.
3
×
0
.
7
5
3
40
9
16
3
【答案】；ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)可發(fā)生，而該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0，則ΔG＞0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；0.225mol/（L?min）；bd；K=；＞；Q===＜，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆；N；＞；b點(diǎn)不同催化劑下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低
；ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)可發(fā)生，而該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0，則ΔG＞0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；0.225mol/（L?min）；bd；K=c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
0
.
75
×
0
.
75
0
.
3
×
0
.
7
5
3
40
9
16
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關(guān)試卷