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菁優(yōu)網(wǎng)我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”,綜合利用CO2具有重要的意義。30MPa、200℃條件下,CO2與H2反應(yīng)可制得氣態(tài)甲醇(CH3OH),其反應(yīng)方程式為CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O(g)。
(1)已知生成32g CH3OH放出熱量49kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1
CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1

(2)為了加快該反應(yīng)的速率,可以采取措施
適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大壓強或增大反應(yīng)物濃度
適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大壓強或增大反應(yīng)物濃度
(任寫一種)。
(3)在實際生產(chǎn)中,測得合成塔中H2及H2O(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,則圖中代表H2的曲線是
Y
Y
(填“X”或“Y”),v(正)與v(逆)相等的點為
cd
cd
(填字母)。
(4)在一定溫度下,將2mol CO2與6mol H2氣體混合于2L密閉容器中制甲醇,2min末生成0.8mol H2O(g),請計算(寫出計算過程):
①用單位時間內(nèi)CO2濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)
;
②2min末容器中H2的物質(zhì)的量濃度
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1

【答案】CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1;適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大壓強或增大反應(yīng)物濃度;Y;cd;0.2mol/(L?min);1.8mol?L-1
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:28引用:3難度:0.6
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:31引用:3難度:0.7
  • 2.一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中,與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D(其中A、B、C均為氣體)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物,且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題:菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為
     

    (2)0~2min內(nèi),v(C)=
     
    ,v(E)=
     
    。
    (3)若降低溫度,則v(正)
     
    (填“加快”、“減慢”或“不變”,下同),v(逆)
     
    。
    (4)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
     
    。(填序號)
    a.A和C的物質(zhì)的量相等
    b.B的物質(zhì)的量保持不變
    c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2:1
    d.容器內(nèi)壓強不變
    (5)物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:7引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)?bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:15引用:2難度:0.7
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