我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”,綜合利用CO2具有重要的意義。30MPa、200℃條件下,CO2與H2反應(yīng)可制得氣態(tài)甲醇(CH3OH),其反應(yīng)方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O(g)。
(1)已知生成32g CH3OH放出熱量49kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1。
(2)為了加快該反應(yīng)的速率,可以采取措施 適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大壓強或增大反應(yīng)物濃度適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大壓強或增大反應(yīng)物濃度(任寫一種)。
(3)在實際生產(chǎn)中,測得合成塔中H2及H2O(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,則圖中代表H2的曲線是 YY(填“X”或“Y”),v(正)與v(逆)相等的點為 cdcd(填字母)。
(4)在一定溫度下,將2mol CO2與6mol H2氣體混合于2L密閉容器中制甲醇,2min末生成0.8mol H2O(g),請計算(寫出計算過程):
①用單位時間內(nèi)CO2濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 0.2mol/(L?min)0.2mol/(L?min);
②2min末容器中H2的物質(zhì)的量濃度 1.8mol?L-11.8mol?L-1。
催化劑
催化劑
催化劑
【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線.
【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1;適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大壓強或增大反應(yīng)物濃度;Y;cd;0.2mol/(L?min);1.8mol?L-1
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:28引用:3難度:0.6
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1.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:31引用:3難度:0.7 -
2.一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中,與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D(其中A、B、C均為氣體)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物,且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為
(2)0~2min內(nèi),v(C)=
(3)若降低溫度,則v(正)
(4)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2:1
d.容器內(nèi)壓強不變
(5)物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:7引用:3難度:0.7 -
3.一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)?bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:15引用:2難度:0.7
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