某小組同學為探究FeCl3溶液與Mg的反應，設計并完成了如下實驗。
| 操作 | 現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗 |
 5mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液 [pH約為1，即c（H+）=0.1mol?L-1] |
立即產(chǎn)生大量氣泡，液體顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，此時檢測到溶液中存在Fe2+，鎂條表面仍為光亮的銀白色；一段時間后，底部有紅褐色沉淀，溶液顏色接近無色，金屬表面產(chǎn)生大量黑色固體 |
氫氣
氫氣
。（2）開始反應后，立即檢測到溶液中含有Fe2+的原因是
Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+
Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+
。（用離子方程式表示）（3）生成的紅褐色沉淀是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
。（4）反應后，最終溶液呈無色。甲同學認為上層清液中仍然可能存在Fe2+，并設計如下方案：取上層清液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，則說明上層清液中含有Fe2+。乙同學認為該方案不合理，其理由是
Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，干擾Fe2+的檢驗
Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，干擾Fe2+的檢驗
。最終乙同學利用Fe2+的特征反應證實了溶液中存在Fe2+。（5）已知Fe和Fe3O4都能被磁鐵吸引分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
ⅰ．黑色固體可以被磁鐵吸引；
ⅱ．將黑色固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
ⅲ．向ⅱ反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是
Fe
Fe
。b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是
若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應生成Fe2+，導致在ⅲ中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的ⅲ中現(xiàn)象相同
若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應生成Fe2+，導致在ⅲ中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的ⅲ中現(xiàn)象相同
。【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】氫氣；Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+；Fe（OH）3；Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，干擾Fe2+的檢驗；Fe；若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應生成Fe2+，導致在ⅲ中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的ⅲ中現(xiàn)象相同
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.6
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7