當(dāng)前位置： 2013-2014學(xué)年山東省泰安市肥城一中高二（上）單元測(cè)試卷（微粒之間的相互作用）> 試題詳情

氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素基態(tài)原子核外電子成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為
4：3
4：3
．
（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，而在氨水中，分子間的作用力有
氫鍵、范德華力
氫鍵、范德華力
．
（3）甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是最簡(jiǎn)單的一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量為75，而戊烷相對(duì)分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是
甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子不能形成氫鍵
甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子不能形成氫鍵
．
（4）氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH₂-NH₂．在聯(lián)氨分子中，N原子采用
sp³
sp³
雜化，聯(lián)氨中的六個(gè)原子
不在
不在
（選填“在”或“不在”）同一個(gè)平面上．
（5）三聚氰胺（）俗稱(chēng)“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)
氫鍵
氫鍵
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；化學(xué)鍵．

【答案】4：3；共價(jià)鍵；氫鍵、范德華力；甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子不能形成氫鍵；sp³；不在；氫鍵

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.3

相似題

1．碳原子的最外電子層有

個(gè)電子，容易形成

鍵．除甲烷外，烷烴分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷

．烷烴的物理性質(zhì)中熔、沸點(diǎn)隨著其分子里碳原子數(shù)的遞增而

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.9
解析
2．下列軌道表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是（　　）
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/16 6:30:1組卷：12引用：2難度：0.8
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊(yùn)精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱(chēng)一絕。
（1）基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①
[
C
u
（
NH
3
）
4
]
2
+
中各種微粒間的作用力類(lèi)型有

（填選項(xiàng)字母）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．α鍵 D．范德華力
②
SO
4
2
-
的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類(lèi)型為

，其沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：6引用：0難度：0.6
解析

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A．	B．
C．	D．

2．下列軌道表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是（ ）

2．下列軌道表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是（　　）