研究小組通過下列裝置測定某燃煤煙氣中SO2的體積分數(shù)。已知燃煤煙氣的主要成分為N2、CO、SO2。完成下列填空：
（1）A裝置是為了觀察氣體的流速，則試劑M為 dd。（選填編號）
a.飽和NaOH溶液
b.飽和Na2S溶液
c.飽和Na2SO3溶液
d.飽和NaHSO3溶液
（2）當B裝置中溶液顏色由 藍色變?yōu)闊o色藍色變?yōu)闊o色時，則停止通氣。B裝置中的反應體現(xiàn)SO2的 還原性還原性性。（選填“氧化”、“還原”或“漂白”）
（3）經(jīng)測定，燃煤煙氣消耗了50.00mL含I21.000×10-3mol/L的溶液，且C裝置中氣體體積為20.00mL（標準狀況下）。則燃煤煙氣中SO2的體積分數(shù)為 0.0530.053（保留小數(shù)點后三位）。若讀數(shù)時水準管內液面高于量氣管內液面，則結果將 偏大偏大。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
最近，中國科學家利用多孔碳吸附SO2，不僅能解決燃煤污染，而且實現(xiàn)了SO2回收利用。如圖是多孔碳對燃煤煙氣中SO2的吸附、轉化、熱再生的示意圖。
（4）寫出步驟②中硫酸根離子的檢驗方法 取樣，先加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，若未產(chǎn)生白色沉淀，則不含硫酸根離子取樣，先加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，若未產(chǎn)生白色沉淀，則不含硫酸根離子。步驟③的化學方程式為 C+2H2SO4 △ 2SO2↑+CO2↑+2H2OC+2H2SO4 △ 2SO2↑+CO2↑+2H2O。
（5）SO2的吸附、轉化、熱再生的主要目的是 提高SO2的純度，提高SO2的濃度（或富集SO2）提高SO2的純度，提高SO2的濃度（或富集SO2）。
△
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【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；二氧化硫的性質．
【答案】d；藍色變?yōu)闊o色；還原性；0.053；偏大；取樣，先加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，若未產(chǎn)生白色沉淀，則不含硫酸根離子；C+2H2SO4 2SO2↑+CO2↑+2H2O；提高SO2的純度，提高SO2的濃度（或富集SO2）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：2難度：0.7
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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