鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-放電充電2PbSO4+2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變 小小；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 4848g.
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 PbPb，電極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-，B電極上生成 PbO2PbO2，電極反應(yīng) PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，此時鉛蓄電池的正負極的極性將 對換對換．
放電
充電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；?。?8；Pb；PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbO2；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；對換
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：130引用：6難度：0.5
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1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標(biāo)出被測電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計是測量溶液pH的儀器，常用pH計的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實驗時將玻璃電極（作負極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
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