當前位置： 2017-2018學年安徽省皖江名校聯盟高三（上）開學化學試卷> 試題詳情

已知某物質X 能發(fā)生如圖轉化（四種物質均含元素R ），回答下列問題：

Ⅰ．已知X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，與A化合生成一種正鹽，則：
（1）X的電子式為
，寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質的化學方程式
8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O
8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O
。
（2）在含Cu²⁺離子溶液中，RO₂^-離子可轉化為RO，寫出Cu⁺和RO₂^-離子在酸性水溶液中反應的離子方程式
Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O
Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O
。
Ⅱ．若X的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質B，則：
（1）X的分子式為
C₂H₄
C₂H₄
，①的反應類型是
加成反應
加成反應
，工業(yè)上以X為原料可以合成一種生活中最常見的有機高分子材料，其反應的化學方程式為
。
（2）實驗室利用Y與A制備B，寫出化學反應方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O
CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O
，實驗中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑的順序）是：
先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸
先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸
。

【考點】無機物的推斷．

【答案】

；8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O；Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O；C₂H₄；加成反應；菁優(yōu)網

；CH₃COOH+CH₃CH₂OH 菁優(yōu)網

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：2難度：0.5

相似題

1．已知：A為單質，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學式：

．
②D→E為工業(yè)生產F的重要反應之一，寫出此反應的化學方程式

；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式

．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：

，C分子的空間構型為

．
②若X為鋁熱反應的引燃劑，寫出由A生成B的化學方程式：

．
③寫出D與氧氣、水反應生成F的總化學方程式：

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.3
解析
2．已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應．圖中反應條件（除高溫外）均已略去．

（1）寫出B的電子式

（2）寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入M：

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：

（3）M與組成B的非金屬元素的單質反應的化學方程式為：

（4）第三周期中，正負化合價之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價氧化物反應的方程式：

；地殼中含量最多的金屬的單質與短周期元素形成的最強的堿反應的離子方程式為：

．
（5）寫出A與B反應的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：121引用：2難度：0.1
解析
3．已知A～J物質是由周期表中1～20號元素組成的10種物質，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液體，M為三大強酸之一．反應②③④⑥為工業(yè)生產中重要的反應．等物質的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應（如圖所示），E的式量為100．圖中反應條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學式

．I的結構式

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱

．
②氣體I通入足量B溶液中

．
（3）寫出反應②的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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