氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1 ）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤③⑤．
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示
請(qǐng)寫出一個(gè)屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（濃） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一個(gè)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（濃） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一個(gè)．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．有的離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．
下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是③③ （填編號(hào)）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L3.36L．
Fe2O3+3CO
△
Cu+2H2SO4（濃）
△
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃）
△
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO
△
C+4HNO3（濃）
△
任意一個(gè)
Fe2O3+3CO
△
Cu+2H2SO4（濃）
△
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃）
△
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO
△
C+4HNO3（濃）
△
任意一個(gè)
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型；離子方程式的書寫．
【答案】③⑤；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO 3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一個(gè)；③；=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；3.36L
Fe2O3+3CO
△
Cu+2H2SO4（濃）
△
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃）
△
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO
△
C+4HNO3（濃）
△
任意一個(gè)；③；
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；3.36L【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.1
相似題
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1．對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①Fe（OH）3膠體
②KClO3
③稀硫酸
④新制氯水
⑤CO2
⑥NaClO
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是．
（2）向含⑥的溶液中通入過量的⑤，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系．
（3）分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)三者之間的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
B．既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，例如：CaO+CO2CaCO3高溫
C．屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，例如：2HClO2HCl+O2↑光照
D．屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，例如：CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃
（4）高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al高溫（填標(biāo)號(hào)）．
A．是氧化劑
B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑
（5）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，請(qǐng)用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：高溫，反應(yīng)中被還原的元素為（填元素符號(hào)）．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.6 -
2．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：138引用：22難度：0.8 -
3．下列基本反應(yīng)類型中，一定不會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)類型是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 22:0:1組卷：77引用：3難度：0.6