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現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）
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回答下列問題：
（1）請列舉出Na2O2的一種用途：
用作呼吸面具的供氧劑或殺菌消毒漂白劑
用作呼吸面具的供氧劑或殺菌消毒漂白劑
。
（2）裝置A中液體試劑應(yīng)選用
6mol/L鹽酸
6mol/L鹽酸
。
（3）裝置B的作用是
除去氣體中的HCl
除去氣體中的HCl
；裝置C的作用是
干燥氣體
干燥氣體
；裝置E中堿石灰的作用是
吸收裝置D中反應(yīng)剩余CO2
吸收裝置D中反應(yīng)剩余CO2
。
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2O+CO2═Na2CO3；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Na2O+CO2═Na2CO3；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
。
（5）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為
78%
78%
。

【答案】用作呼吸面具的供氧劑或殺菌消毒漂白劑；6mol/L鹽酸；除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余CO2；Na2O+CO2═Na2CO3；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；78%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/30 2:0:8組卷：0引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
    ①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
    ②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
    ③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
    ④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；
    ⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應(yīng)方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5

  • 2．A：K2Cr2O7是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　 綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應(yīng)方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1

  • 3．為了確定黃鉀鐵礬的化學(xué)式KFe3（SO4）x（OH）y，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答：
    （1）黃鉀鐵礬的化學(xué)式中x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式
     
    ．
    （3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：23引用：2難度：0.5
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