草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和性質，進行如下實驗。
實驗Ⅰ：探究草酸的制備
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制草酸：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。裝置如圖所示：
（1）如圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：球形冷凝管球形冷凝管，B裝置的作用 防倒吸防倒吸。
（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：碘水或I2碘水或I2。
實驗Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性
已知：草酸晶體（H2C2O4?2H2O，M=126g/mol）無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產生H2O、CO和CO2草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。
（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：C→BB→FF→EE→FF→D→A→F→E
（4）若實驗結束后測得A管后面的F裝置質量增加4.4g,則至少需分解草酸晶體的質量為 12.612.6g。
實驗Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（5）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：
| 實驗序號 | H2C2O4（aq） | KMnO4（H+）（aq） | MnSO4（S） | 褪色時間（s） | ||
| C （mol?L-1） | V（mL） | C （mol?L-1） | V（mL） | |||
| 實驗1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
| 實驗2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是 生成Mn2+作催化劑，加快反應速率
生成Mn2+作催化劑，加快反應速率
，試求實驗1中用 KMnO4表達的平均化學反應速率為 2.2×10-4mol/（L?s）
2.2×10-4mol/（L?s）
（結果保留一位小數(shù)）。【答案】球形冷凝管；防倒吸；碘水或I2；B；F；E；F；12.6；2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；生成Mn2+作催化劑，加快反應速率；2.2×10-4mol/（L?s）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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