化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成是舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵形成的過程。表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1）；

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432
S=S	255	H-S	339	C-F	427
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565
C-O	347	H-O	464

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性

小于

小于

填（“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：

218kJ?mol^-1

218kJ?mol^-1

＜C-Br鍵能＜

330kJ?mol^-1

330kJ?mol^-1

。
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-QkJ/mol；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為

185

185

。
（3）鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)生成ROH時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

RI＞RBr＞RCl＞RF

。
（4）有人認(rèn)為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H₂O的沸點(diǎn)高于H₂S的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說出你的理由。

不贊同，H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，與鍵能無關(guān)

不贊同，H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，與鍵能無關(guān)

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