如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略），已知：碘單質(zhì)溶于苯中呈紫色，溴單質(zhì)溶于苯中呈橙色。

（1）儀器a的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗
。
（2）制備氯氣進(jìn)用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
。
（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl
；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象
長(zhǎng)頸漏斗中上升一段液柱
長(zhǎng)頸漏斗中上升一段液柱
。
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
c
c
。

選項(xiàng) a b c d

Ⅰ 干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ 濃硫酸硅膠無(wú)水氯化鈣堿石灰

Ⅲ 濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

（5）裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂
2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂
。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象為溶液分層，上層溶液為紫紅色，下層幾乎無(wú)色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為
Cl₂＞Br₂＞I₂
Cl₂＞Br₂＞I₂
。
（6）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯氣，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
。

【答案】分液漏斗；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；除去氯氣中的HCl；長(zhǎng)頸漏斗中上升一段液柱；c；2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；Cl₂＞Br₂＞I₂；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6

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2．常溫下氨氣能被氯氣氧化成N₂，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題：

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→

（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。
II．氯氣與氨氣的反應(yīng)
室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前K₁、K₂關(guān)閉）。

（3）為使兩種氣體充分混合，氣體a是

（填化學(xué)式）。
（4）

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開(kāi)K₁，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試
管中注入氣體a （約是氣體b的3倍），
關(guān)閉K₁，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在
試管內(nèi)壁凝結(jié) ①反應(yīng)的化學(xué)方程式

打開(kāi)K₂ ②

③

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6

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操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋原因
打開(kāi)K₁，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入氣體a （約是氣體b的3倍），關(guān)閉K₁，恢復(fù)室溫	試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)	①反應(yīng)的化學(xué)方程式
打開(kāi)K₂	②	③