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H2O2是重要的化學試劑,在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。
(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式:
H-O-O-H
H-O-O-H
,H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式:
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2
。
(2)①我們知道,稀硫酸不與銅反應(yīng),但在稀硫酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
H2O2+Cu+2H+═Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+═Cu2++2H2O
。
②在“海帶提碘”的實驗中,利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是
H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2
H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2
。
(3)H2O2還有一定的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。
①寫出反應(yīng)的離子方程式:
5H2O2+2MnO4-+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O
。
②實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度,酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色
。
(4)H2O2是一種二元弱酸,其與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學方程式為
H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O
H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O

【答案】H-O-O-H;2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑;H2O2+Cu+2H+═Cu2++2H2O;H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2;5H2O2+2MnO4-+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O;酸式;滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:36引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.下列敘述中不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/7/24 8:0:9組卷:1引用:0難度:0.5
  • 2.高錳酸鉀(KMnO4)和雙氧水(H2O2)都是常見的消毒試劑,在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用?;卮鹣旅鎲栴}:
    (1)酸性高錳酸鉀與雙氧水混合有氣體產(chǎn)生,經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣。寫出反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    (2)H2O2是一種二元弱酸,與NaOH反應(yīng)的化學方程式為NaOH+H2O═NaHO2+H2O,寫出H2O2電離的方程式
     
    (只寫第一步)。在酸性條件下H2O2的分解速度變大,利用平衡移動的原理進行解釋:
     
    。
    (3)現(xiàn)有H2O2-Al燃料電池電解尿素[CO(NH22]制備氫氣的裝置,b、c、d為石墨電極,電解池中的隔膜只阻止氣體通過,如圖:
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    ①a電極是Al,寫出電極反應(yīng)
     
    ,反應(yīng)后b電極區(qū)溶液的pH
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。
    ②c電極是
     
    (填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),d電極的電極反應(yīng)為
     

    (4)某化學興趣小組為了探究KMnO4與H2O2氧化性強弱,設(shè)計了如圖實驗裝置:
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    ①當閉合電鍵K時,電流表指針向左偏轉(zhuǎn),甲燒杯中溶液顏色逐漸變淺,則石墨電極a上發(fā)生反應(yīng)
     
    (填“氧化”或“還原”),石墨電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
     
    。
    ②反應(yīng)一段時間后,向甲燒杯中滴加KOH溶液,同時向乙燒杯中滴加硫酸溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針逐漸翻轉(zhuǎn),最后向右偏轉(zhuǎn),說明KMnO4與H2O2氧化性與
     
    有關(guān)。

    發(fā)布:2024/8/9 8:0:9組卷:12引用:3難度:0.6
  • 3.雙氧水和含氯消毒劑是生活中常用的消毒劑,了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學合理使用化學品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題:
    (1)某同學設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì):
    序號 實驗 實驗現(xiàn)象
    i 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去
    b.有大量氣泡產(chǎn)生
    ii 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 c.溶液變藍
    ①從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性,具有還原性的原因是
     

    ②能證明H2O2具有還原性的實驗是
     
     (填序號),寫出該過程的離子方程式
     
    。
    (2)“84”消毒液的(有效成分為NaClO)不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用的原因
     
    (用離子方程式解釋其原理)。
    (3)二氧化氯(ClO2)是廣譜性具有強氧化性的高效低毒的消毒劑。
    ①用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2,同時有Cl2生成,該過程的化學方程式為
     

    ②ClO2消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2
     
    倍。

    發(fā)布:2024/8/9 8:0:9組卷:7引用:2難度:0.7
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