實驗室常用如圖1裝置制備硫化氫氣體，并進行性質探究。

（1）上述實驗裝置明顯不合理的是
裝置ⅳ未連接大氣
裝置ⅳ未連接大氣
。
（2）按要求填寫下列表格。

實驗裝置裝置內(nèi)的試劑預期實驗現(xiàn)象

ⅰ 稀硫酸、硫化亞鐵黑色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生

ⅱ 硫酸銅溶液生成黑色沉淀

ⅲ 新制的氯水 ①
有黃色渾濁產(chǎn)生
有黃色渾濁產(chǎn)生

ⅳ ②
NaOH溶液
NaOH溶液
氣體被吸收

（3）寫出裝置ⅱ中的離子反應方程式
H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺
H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺
，該反應可說明H₂S具有
酸性
酸性
（選填“酸性”、“還原性”、“氧化性”）。實驗后，裝置ⅱ中離子濃度下降的是
Cu²⁺、OH^-
Cu²⁺、OH^-
（填離子符號）。
（4）常溫下，向100mL0.1mol?L^-1H₂S溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液。實驗過程中，H₂S溶液的pH與所滴加的NaOH溶液體積的關系如圖2。b點所對應的NaOH溶液體積
＜
＜
100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。a、b、c、d中，水的電離程度最大的是
c
c
（填字母代號）。取d點溶液，以石墨為電極進行電解，離子反應方程式為：S^2-+2H₂O

電解

S↓+H₂↑+2OH^-。采用此法可回收硫，減少環(huán)境污染，還具有的優(yōu)勢是
產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用
產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用
。

【答案】裝置ⅳ未連接大氣；有黃色渾濁產(chǎn)生；NaOH溶液；H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；酸性；Cu²⁺、OH^-；＜；c；產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.5

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3．某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾?。?br />回答以下相關問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應的化學方程式為

．
②反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是

．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理

．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

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