新能源汽車越來越受到人們的青睞，某新能源汽車定位系統(tǒng)微電腦控制器應用了一種新型無機非金屬材料氮化鋁（AlN）。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產生NH3和HCl氣體，其化學方程式為 NH4Cl △ NH3↑+HCl↑NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
（2）反應前先通N2，目的是 排盡裝置中的空氣，以免鋁粉和氧氣反應（生成氧化鋁雜質）排盡裝置中的空氣，以免鋁粉和氧氣反應（生成氧化鋁雜質）。
（3）如圖1，10001000℃時，產物中AlN純度最高。如圖2可以推斷最佳保溫時長為3小時而不是4小時的理由是 保溫3小時后，合成產物中含氮量不會再明顯增加（或變化不大），繼續(xù)保溫，浪費能量保溫3小時后，合成產物中含氮量不會再明顯增加（或變化不大），繼續(xù)保溫，浪費能量。
Ⅱ.AlN的質量分數(shù)測定
在生產過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質。某小組同學用如圖裝置組合來進行相關實驗。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）圖中C裝置中球形干燥管的作用 防倒吸防倒吸。
（5）實驗過程中打開分液漏斗活塞，緩慢滴加NaOH濃溶液至不再產生氣體為止，緩慢滴加的原因 防止氨氣來不及被濃硫酸吸收防止氨氣來不及被濃硫酸吸收。
（6）不再產生氣泡后打開K1，向裝置內緩慢通入氮氣一段時間。通入氮氣的目的是 使A、B裝置及導管中滯留的氨氣被濃硫酸吸收使A、B裝置及導管中滯留的氨氣被濃硫酸吸收。
（7）反應前整個C裝置的質量為200.2克，反應后整個C裝置的質量為203.6克，樣品的質量為9.0克，計算樣品中AlN的質量分數(shù) 91.1%91.1%。（寫下計算過程，保留到0.1%）
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【答案】NH4Cl NH3↑+HCl↑；排盡裝置中的空氣，以免鋁粉和氧氣反應（生成氧化鋁雜質）；1000；保溫3小時后，合成產物中含氮量不會再明顯增加（或變化不大），繼續(xù)保溫，浪費能量；防倒吸；防止氨氣來不及被濃硫酸吸收；使A、B裝置及導管中滯留的氨氣被濃硫酸吸收；91.1%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3