圖1是氮在自然界中的循環(huán)示意圖（部分）。
（1）工業(yè)合成氨的化學方程式是 N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3。實驗室用NH4Cl和 Ca（OH）2Ca（OH）2反應（寫化學式）也可以制備得到氨。
（2）N2在閃電、雨水等作用下轉(zhuǎn)化為HNO3需經(jīng)歷多步反應，寫出其中由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式 3NO2+H2O═2HNO3+NO3NO2+H2O═2HNO3+NO。
（3）寫出由氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的化學方程式 NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HNO3=NH4NO3。
（4）處理含NH4+廢水的一種方法如圖所示。NH4+O2亞硝酸菌NO2-NH4+厭氧氨硝化菌N2。
①該工藝中被氧化的微粒是 NH4+NH4+。
②在上述工藝中，若氧氣濃度過高時，NO2-會被氧化成NO3-?？梢酝ㄟ^圖2工藝提高氮的脫除率。過程b中反應的離子方程式是 NO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2ONO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O。
高溫
、
高壓
催化劑
高溫
、
高壓
催化劑
O
2
亞硝酸菌
N
H
4
+
厭氧氨硝化菌
【考點】含氮物質(zhì)的綜合應用；化學方程式的書寫．
【答案】N2+3H22NH3；Ca（OH）2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3=NH4NO3；NH4+；NO2-+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O
高溫
、
高壓
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.5
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