研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
NOx主要來源于汽車尾氣。已知：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）ΔH1=+67.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）ΔH2=-566.00kJ/mol
（1）為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式 2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1199.5kJ/mol2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1199.5kJ/mol。
（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），保持溫度和體積不變，反應過程（0～15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示。
①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 ADAD。
A．體系壓強保持不變
B．NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前10min以N2表示的化學反應速率v（N2）=0.005mol/（L?min）0.005mol/（L?min）；T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=55；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將 向右向右移動（填“向左”、“向右”或“不）。15min時，若降低溫度，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則該反應的ΔH ＜＜0（填“＞”、“=”或“＜”）。
③為提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有 增大壓強、分離產(chǎn)物（CO2、N2）或增大CO的濃度增大壓強、分離產(chǎn)物（CO2、N2）或增大CO的濃度。（寫兩條）
【答案】2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1199.5kJ/mol；AD；0.005mol/（L?min）；5；向右；＜；增大壓強、分離產(chǎn)物（CO2、N2）或增大CO的濃度
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：196引用：1難度：0.6
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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