紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對含鉻污泥進行酸浸處理后，得到浸出液（主要含Na⁺、Ni²⁺、Cr³⁺、H⁺、Cr₂

O

2

-

7

和

SO

2

-

4

），經(jīng)過如下主要流程，可制得紅礬鈉，實現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。
已知：i.Cr（VI）溶液中存在以下平衡：Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺
ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Cr3+	4.3	5.6
Ni2+	7.1	9.2

（1）Ⅱ中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至

c

c

（填字母序號）。
a.4.3～5.6
b.4.3～7.1
c.5.6～7.1
d.7.1～9.2
（2）Ⅲ中，H₂O₂氧化Cr（OH）₃沉淀的化學方程式為

3H₂O₂+2Cr（OH）₃+4NaOH

△

2Na₂CrO₄+8H₂O

3H₂O₂+2Cr（OH）₃+4NaOH

△

2Na₂CrO₄+8H₂O

。
（3）Ⅲ中，在投料比、反應(yīng)時間均相同時，若溫度過高，Na₂CrO₄的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是

H₂O₂受熱易分解，所以氧化Cr（OH）₃的H₂O₂減少，故能導致Na₂CrO₄的產(chǎn)率反而降低

H₂O₂受熱易分解，所以氧化Cr（OH）₃的H₂O₂減少，故能導致Na₂CrO₄的產(chǎn)率反而降低

。
（4）Ⅳ中，加入H₂SO₄的作用是

加入H₂SO₄使得溶液中H⁺增大，使得反Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺平衡逆向移動，以提高Na₂Cr₂O₇的產(chǎn)率

加入H₂SO₄使得溶液中H⁺增大，使得反Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺平衡逆向移動，以提高Na₂Cr₂O₇的產(chǎn)率

（結(jié)合平衡移動原理解釋）。
（5）為了測定獲得紅礬鈉（Na₂C₂O₇?2H₂O）的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于喑處充分反應(yīng)至Cr₂

O

2

-

7

全部轉(zhuǎn)化為Cr³⁺后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用濃度為c₁mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，共消耗V₁mL。
（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

）
①滴定終點的現(xiàn)象為

滴入最后半滴Na₂S₂O₃標準溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色

滴入最后半滴Na₂S₂O₃標準溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色

。
②所得Na₂Cr₂O₇?2H₂O（摩爾質(zhì)量為298g?mol^-1）的純度的表達式為

59

.

6

c

1

V

1

3

a

%

59

.

6

c

1

V

1

3

a

%

（用質(zhì)量分數(shù)表示）。