紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對含鉻污泥進(jìn)行酸浸處理后，得到浸出液（主要含Na+、Ni2+、Cr3+、H+、Cr2O2-7和SO2-4），經(jīng)過如下主要流程，可制得紅礬鈉，實現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。
已知：i.Cr（VI）溶液中存在以下平衡：Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+
ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
O
2
-
7
SO
2
-
4
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Cr3+ | 4.3 | 5.6 |
| Ni2+ | 7.1 | 9.2 |
c
c
（填字母序號）。a.4.3～5.6
b.4.3～7.1
c.5.6～7.1
d.7.1～9.2
（2）Ⅲ中，H2O2氧化Cr（OH）3沉淀的化學(xué)方程式為
3H2O2+2Cr（OH）3+4NaOH 2Na2CrO4+8H2O
△
3H2O2+2Cr（OH）3+4NaOH 2Na2CrO4+8H2O
。 △
（3）Ⅲ中，在投料比、反應(yīng)時間均相同時，若溫度過高，Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是
H2O2受熱易分解，所以氧化Cr（OH）3的H2O2減少，故能導(dǎo)致Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低
H2O2受熱易分解，所以氧化Cr（OH）3的H2O2減少，故能導(dǎo)致Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低
。（4）Ⅳ中，加入H2SO4的作用是
加入H2SO4使得溶液中H+增大，使得反Cr2+H2O?2+2H+平衡逆向移動，以提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
加入H2SO4使得溶液中H+增大，使得反Cr2+H2O?2+2H+平衡逆向移動，以提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率
（結(jié)合平衡移動原理解釋）。O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
（5）為了測定獲得紅礬鈉（Na2C2O7?2H2O）的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于喑處充分反應(yīng)至Cr2
O
2
-
7
（已知：I2+2S2
O
2
-
3
O
2
-
6
①滴定終點的現(xiàn)象為
滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色
滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色
。②所得Na2Cr2O7?2H2O（摩爾質(zhì)量為298g?mol-1）的純度的表達(dá)式為
59
.
6
c
1
V
1
3
a
59
.
6
c
1
V
1
3
a
【答案】c；3H2O2+2Cr（OH）3+4NaOH 2Na2CrO4+8H2O；H2O2受熱易分解，所以氧化Cr（OH）3的H2O2減少，故能導(dǎo)致Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低；加入H2SO4使得溶液中H+增大，使得反Cr2+H2O?2+2H+平衡逆向移動，以提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率；滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；%
△
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
59
.
6
c
1
V
1
3
a
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：12引用：4難度：0.4
相似題
-
1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：495引用：3難度：0.3 -
2．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg.（不需計算，寫出表達(dá)式即可）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質(zhì)）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價與四氧化三鐵中鐵的化合價類似。
回答下列問題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有。
（2）濾渣的主要成分是。
（3）氧化時，生成Mn3O4的離子方程式為產(chǎn)生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過對上述“氧化”工藝進(jìn)行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關(guān)系如圖所示
氧化時N2H4?H2O的作用是。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學(xué)方程式為。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為（填“a”或“b”），陽極的電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~