Ⅰ．利用溫室氣體CO₂和CH₄制備燃料合成器，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)二氧化碳分子與甲烷分子的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：leV為1電子伏特，表示一個(gè)電子（所帶電量為-1.6×10^-19C）經(jīng)過1伏特的電位差加速后所獲得的動(dòng)能。
（1）制備合成氣CO、H₂總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+（E₅-E₁）N_AeV/mol

CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+（E₅-E₁）N_AeV/mol

。
（2）向密閉容器，中充入等體積的CO₂和CH₄，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)lgp（CO₂）和lgp（H₂）的關(guān)系如圖所示。（壓強(qiáng)的單位為：MPa）
①T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
②溫度為T₁時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

0.01

0.01

MPa²。
Ⅱ．丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)?。?C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-235kJ/mol
反應(yīng)ii：2C₃H₈（g）+7O₂（g）?6CO（g）+8H₂O（g）ΔH₂=-2742kJ/mol
（3）在壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，按起始投料n（C₃H₈）：n（O₂）=2：1勻速通入反應(yīng)器中，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如圖。
①線

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。
②溫度高丁T₁K后曲線L₂隨溫度升高而降低的原因?yàn)?

兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率降低

兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率降低

。
③當(dāng)溫度高于T₂時(shí)，L₁和L₂重合的原因可能是

溫度高于T₂時(shí)，反應(yīng)ⅱ幾乎不發(fā)生（反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)幾乎為0）

溫度高于T₂時(shí)，反應(yīng)ⅱ幾乎不發(fā)生（反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)幾乎為0）

。
Ⅲ．綜合利用CO₂有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，在某CO₂催化加氫制CH₃OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.1kJ?mol^-1
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ?mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-48.9kJ?mol^-1
（4）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①圖中Y代表

CH₃OH

CH₃OH

（填化學(xué)式）。
②在圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

隨溫度變化趨勢(shì)圖（只用畫220℃以后）

。