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“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到10%的NaCl溶液272克。
（化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（2）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．取12克石灰石（雜質(zhì)高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應(yīng)）經(jīng)過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示?？赡苡玫降幕瘜W方程式：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    CaCO3
    高溫
    CaO+CO2↑，
    CaO+H2O═Ca（OH）2，
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （1）過程b出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    。
    （2）求反應(yīng)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
    （3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質(zhì)量如何變化，并說明理由。

    發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5

  • 2．同學們在學習“化學反應(yīng)中的能量變化”時，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進一步確定實驗反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)成分含量，繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數(shù)據(jù)作答：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明該實驗的反應(yīng)為 
     
     （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
    （2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量；
    （3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

    發(fā)布：2024/11/6 5:30:4組卷：40引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：
    （1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為
     
    ；
    （2）當酸和堿恰好完全反應(yīng)時，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液參加反應(yīng)？

    發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：24引用：3難度：0.5
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