當(dāng)前位置： 2022年安徽省蚌埠市四校高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（主要成分為：Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要工藝流程如下：
查閱相關(guān)資料得知：
i.常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為
C
r
O
2
-
4
，自身被還原為Bi（OH）₃固體。
ii。

物質(zhì) Fe（OH）₃ Al（OH）₃ Cr（OH）₃ Fe（OH）₂ Bi（OH）₃

開(kāi)始沉淀的PH 2.7 3.4 4.6 7.5 0.7

完全沉淀的PH 3.7 4.4 5.9 9.7 4.5

回答下列問(wèn)題：
（1）將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
。
（2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和
漏斗、燒杯
漏斗、燒杯
（填儀器名稱）。
（3）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NaBiO₃+Cr₂（SO₄）₃+7NaOH+H₂O=2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3Bi（OH）₃
3NaBiO₃+Cr₂（SO₄）₃+7NaOH+H₂O=2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3Bi（OH）₃
。
（4）⑤中酸化是使
C
r
O
2
-
4
轉(zhuǎn)化為Cr₂
O
2
-
7
．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2
C
r
O
2
-
4
+2H⁺?Cr₂
O
2
-
7
+H₂O
2
C
r
O
2
-
4
+2H⁺?Cr₂
O
2
-
7
+H₂O
。
（5）將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為
2.5 mol?L^-1
2.5 mol?L^-1
，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；漏斗、燒杯；3NaBiO₃+Cr₂（SO₄）₃+7NaOH+H₂O=2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3Bi（OH）₃；2

+2H⁺?Cr₂

+H₂O；冷卻結(jié)晶；2.5 mol?L^-1；0.1mol

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：4難度：0.5

相似題

1．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金（其余成分與酸堿都不反應(yīng)）廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：

（1）濾渣B中含有

（填化學(xué)式，下同）；試劑Z為

。
（2）寫(xiě)出生成沉淀C的離子方程式

。
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥，在這一系列操作中必要的夾持裝置外，還有酒精燈、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、

。
（4）試劑Y是H₂O₂溶液，寫(xiě)出生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式

。
（5）為測(cè)定綠礬晶體中結(jié)晶水含量，某同學(xué)取綠礬晶體m₁g,在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結(jié)晶水，當(dāng)質(zhì)量不再變化稱得固體質(zhì)量裝置為m₂g,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

（列式表示）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入過(guò)量的BaCl₂溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)結(jié)晶。
（1）正確的操作順序是

（填寫(xiě)序號(hào)字母）。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤③②①⑥④⑦d.⑤②①③④⑥⑦
（2）加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液的目的是

（3）檢驗(yàn)提純后所得固體中是否含SO₄^2-的操作方法是：取少許提純后的固體，加水溶解配成溶液，

。
（4）有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水配成100mL的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，充分洗滌、干燥，得沉淀質(zhì)量為57.4g,求100mL的溶液中NaCl和KCl的物質(zhì)的量濃度各為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.7
解析

3．工業(yè)上用酸性K₂Cr₂O₇作鍍件上銅鍍層的除銅劑，氧化鍍件上的銅層。現(xiàn)對(duì)除銅后的廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-）進(jìn)行回收循環(huán)利用，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程。

已知：
①2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O。
②BaCr₂O₇可溶于水，Ba CrO₄難溶于水。
③Zn²⁺、Cr³⁺與OH^-的反應(yīng)原理與Al³⁺相似，氫氧化物的沉淀pH的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

狀態(tài)
pH
離子沉淀完全時(shí) 沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解

Zn²⁺ 8.0 10.5 12.5

Cr³⁺ 6.8 12 14

Al³⁺ 5.2 7.8 10.8

（1）K₂Cr₂O₇中鉻的化合價(jià)為

價(jià)。
（2）“沉淀除雜”后測(cè)得c（OH^-）=2mol?L^-1，溶液中的陰離子除了OH^-和SO₄^2-還有

（填離子符號(hào)）。
（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

（填化學(xué)式）。
（4）“氧化”時(shí)的還原產(chǎn)物為MnO₂，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

。
（5）“調(diào)pH”時(shí)需將pH調(diào)至8.0～10.0之間，其目的是

。
（6）SO₄^2-濃度太大不利于除銅退鍍液除銅，“除SO₄^2-”時(shí)，需先將溶液保持至較強(qiáng)的酸性再加入BaCO₃，本實(shí)驗(yàn)所需的BaCO₃不宜過(guò)量，其原因?yàn)?!--BA-->

。
（7）請(qǐng)寫(xiě)出除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式：

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

解析

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物質(zhì)	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Cr（OH）₃	Fe（OH）₂	Bi（OH）₃
開(kāi)始沉淀的PH	2.7	3.4	4.6	7.5	0.7
完全沉淀的PH	3.7	4.4	5.9	9.7	4.5

狀態(tài) pH 離子	沉淀完全時(shí)	沉淀開(kāi)始溶解	沉淀完全溶解
Zn²⁺	8.0	10.5	12.5
Cr³⁺	6.8	12	14
Al³⁺	5.2	7.8	10.8