CuCl₂是一種重要的化工原料，通常用作有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)的催化劑、媒染劑、殺蟲(chóng)劑，在醫(yī)療領(lǐng)域和氣體分析中也有著重要作用。工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如圖。

請(qǐng)結(jié)合如表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）工業(yè)上通常先將粗CuO粉碎，再加濃鹽酸。將粗CuO粉碎的目的是

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

，加入濃鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

、

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

。
（2）在溶液A中加入 NaClO的作用是

把Fe²⁺氧化為Fe³⁺

把Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，對(duì)應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是

調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀

調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀

，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理加以解釋?zhuān)?!--BA-->

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，CuO和H⁺反應(yīng)使Fe³⁺的水解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了Fe³⁺的水解，最終完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，CuO和H⁺反應(yīng)使Fe³⁺的水解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了Fe³⁺的水解，最終完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃

，能起到相同作用的其他化學(xué)試劑有

Cu（OH）₂或CuCO₃

Cu（OH）₂或CuCO₃

。（任寫(xiě)一種即可）
（4）在溶液D中加入CuO的作用是

調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cu²⁺完全轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀

調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cu²⁺完全轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀

。
（5）操作a的目的是洗滌Cu（OH）₂表面吸附的可溶性雜質(zhì)，如何證明Cu（OH）₂已經(jīng)洗滌干凈

取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已洗凈

取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已洗凈

。
（6）在Cu（OH）₂中加入鹽酸使Cu（OH）₂轉(zhuǎn)化為CuCl₂，低溫蒸干的過(guò)程中，鹽酸稍過(guò)量的目的是

抑制Cu²⁺的水解

抑制Cu²⁺的水解

。