某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成，進行如下實驗：
①取m g試樣A，全部溶于0.5L 2mol?L-1稀硫酸溶液中，放出11.2 L氣體（已換算成標準狀況），同時生成溶液B；
②另取m g試樣A，加入2mol?L-1的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。
根據(jù)以上過程回答下列問題：
（1）溶液B中是否含有H+是是（填“是”或“否”）；
（2）寫出②中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）如圖能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關系是DD；
（4）m g試樣A中含Mg的質(zhì)量為4.84.8g；
（5）林同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應生成SO2，如果忽略鈍化的反應過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應產(chǎn)生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
郭同學認為林同學的方案可行，但考慮到如果反應結束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結果會偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其依據(jù)是濃硫酸變稀后會與鋁反應，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏大濃硫酸變稀后會與鋁反應，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏大。
【考點】有關混合物反應的計算．
【答案】是；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D；4.8；偏大；濃硫酸變稀后會與鋁反應，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.5
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