化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標準狀況）	100	240	464	576	620

①哪一時間段反應速率最大

2～3

2～3

min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是

該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率越大

該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率越大

。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率

0.025mol/（L?min）

0.025mol/（L?min）

 （設溶液體積不變）。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是

CD

CD

。
A．蒸餾水
B．KCl溶液
C．KNO₃溶液
D．CuSO₄溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是

3X+Y?2Z

3X+Y?2Z

。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

AC

AC

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E．生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為

10%

10%

。