碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

sp²雜化

sp²雜化

、

sp雜化

sp雜化

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

2：1

2：1

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

H-C-H＞H-N-H＞H-O-H

H-C-H＞H-N-H＞H-O-H

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

甲烷分子中C原子不含孤電子對(duì)、氮?dú)夥肿又蠳原子含有1個(gè)孤電子對(duì)、水分子中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)鍵的排斥力＞孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小

甲烷分子中C原子不含孤電子對(duì)、氮?dú)夥肿又蠳原子含有1個(gè)孤電子對(duì)、水分子中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)鍵的排斥力＞孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類(lèi)型是

分子晶體

分子晶體

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C₆₀晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

1.67

1.67

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C₆₀晶胞中有

8

8

個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C₆₀摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為

7

.

1

×

3

2

7

.

1

×

3

2

 ?。