（1）現(xiàn)有中學化學中常見的八種物質(zhì)：①稀鹽酸②Fe③純硝酸④NH3⑤BaSO4固體⑥熔融KCl⑦乙醇⑧H2O。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ⑤⑥⑧⑤⑥⑧。
（2）多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽稱為酸式鹽，如：NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等；氫離子被完全中和所得到的鹽稱為正鹽，如：Na2CO3、Na2SO4、K3PO4等。已知H3PO3（亞磷酸）與足量的KOH反應生成K2HPO3，則H3PO3等于 二二元酸，K2HPO3屬于 正鹽正鹽（填“酸式鹽”或“正鹽”）。
（3）已知NaHCO3和NaHSO3都屬于弱酸形成的酸式鹽，且H2SO3與H2CO3類似，都不穩(wěn)定，易分解為水和相應的氧化物。由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHSO3分別與HCl、NaOH反應的方程式為 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑、NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。
（4）已知CrO3與CO2類似，都是酸性氧化物。由此可判斷CrO3與NaOH溶液反應生成的鹽為 CC。
A．NaCrO2
B．Na2CrO3
C．Na2CrO4
寫出CrO3與水反應的化學方程式 CrO3+H2O=H2CrO4CrO3+H2O=H2CrO4。
【答案】⑤⑥⑧；二；正鹽；NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑；NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；C；CrO3+H2O=H2CrO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.7
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（3）砷的化合物可用于制造農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等。
①As在周期表中的位置是。
②土壤和廢水中的有機砷（HAPA）與無機砷【+3價砷表示為As（Ⅲ）】可用高鐵酸鉀（K2FeO4）去除，高鐵酸鉀用量對HAPA、As（Ⅲ）去除效果的影響如圖所示。
最佳鐵砷質(zhì)量比為5：1的理由是。將氯氣通入氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液的混合物中可制備高鐵酸鉀，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
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