金屬及其合金在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請運用所學知識回答下列問題：
（1）下列金屬的用途利用了金屬導電性的是 AA。
A.銅制電線B.鐵制鐵鍋C.金制項鏈D.鋁制飲料罐
（2）請寫出一個能驗證鐵比銅活潑的化學方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）鋁的化學性質(zhì)活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化？
（4）“奮斗者”號在馬里亞納海溝成功坐底，其載人艙球殼采用了中國科學院自主發(fā)明的Ti-62A鈦合金新材料。下列說法不正確的是 CC。
A.鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22 B.鈦元素位于第四周期
C.鈦原子的質(zhì)量是47.87g D.鈦原子核外有22個電子
（5）將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。
①寫出會導致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應的化學方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
②溶液中發(fā)生反應的基本類型為 置換反應置換反應。
③若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分 一定有銅和銀，可能含有鋅一定有銅和銀，可能含有鋅。
（6）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸10t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？
【答案】A；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；C；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；置換反應；一定有銅和銀，可能含有鋅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：3難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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