酸堿中和滴定是我們常用的一種定量分析方法。
I.為測(cè)定某鹽酸的濃度，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
（1）酸式滴定管排氣泡的方法是 快速放液快速放液。
（2）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直至 滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘之內(nèi)不再褪色滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘之內(nèi)不再褪色，即為滴定終點(diǎn)。
（3）下列操作造成滴定結(jié)果偏高的是 cdcd。
a.滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水
b.其他操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度
c.未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
d.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
e.未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管
（4）KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4加入 酸式酸式 滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取3.16g高錳酸鉀樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，加入稀硫酸酸化，用高錳酸鉀溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL，該樣品的純度為 50%50%（已知2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
II.中和熱的測(cè)定。
（6）某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在 簡(jiǎn)易量熱計(jì)簡(jiǎn)易量熱計(jì)中（填儀器名稱）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)如下：
M
n
O
-
4
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 25.2 | 25.0 | 25.1 | 28.5 |
| 2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 32.5 |
| 3 | 25.3 | 25.3 | 25.3 | 28.8 |
| 4 | 26.1 | 26.5 | 26.3 | 29.6 |
-56.8
-56.8
kJ/mol（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】快速放液；滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘之內(nèi)不再褪色；cd；酸式；50%；簡(jiǎn)易量熱計(jì)；-56.8
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.6
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1．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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