乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O，M=288.0g/mol}是一種常見的食品鐵強化劑，溶于水，難溶于乙醇。某研究小組以礦渣X（主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2雜質(zhì)）制備乳酸亞鐵并進行產(chǎn)品Fe2+含量測定，制備流程如圖1（部分環(huán)節(jié)已略去）：
已知：①一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如表所示：
| 金屬氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.2 | 3.4 |
| Al（OH）3 | 4.1 | 5.4 |
HCO
-
3
Fe3++2
HPO
2
-
4
請回答：
（1）步驟Ⅳ，轉(zhuǎn)化時使用如圖2裝置，儀器A的名稱是
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
。
（2）下列有關(guān)說法不正確的是
AE
AE
。A．步驟Ⅱ，加入氨水調(diào)節(jié)pH后，組分A中主要含鐵成分為Fe2+、Fe（OH）3
B．步驟Ⅲ，固體B為鐵
C．固體C為FeCO3和Fe
D．重結(jié)晶后可選擇乙醇洗滌晶體
E．為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式
（3）實驗室常用已知濃度的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+。
①從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[橫線上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“括號內(nèi)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。
蒸餾水洗滌
b
b
→潤洗→（ h
h
）→裝液→（ g
g
）→（ e
e
）→用 b
b
（量取一定體積的Fe2+）→加指示劑，準(zhǔn)備開始滴定。儀器：a.燒杯；b.酸式滴定管；c.堿式滴定管；d.錐形瓶
操作：e.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液
g.打開活塞快速放液
h.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出
i.將洗滌液從滴定管上口倒出
②滴定曲線如圖3所示（曲線a未加磷酸，曲線b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制Fe2+水解、
使突變范圍變大，因此可以減小滴定誤差；鐵離子能與磷酸反應(yīng)生成無色配離子，可以避免鐵離子的顏色影響滴定終點的判斷
使突變范圍變大，因此可以減小滴定誤差；鐵離子能與磷酸反應(yīng)生成無色配離子，可以避免鐵離子的顏色影響滴定終點的判斷
（寫出兩個理由）。（4）研究小組為了測定乳酸亞鐵產(chǎn)品中的Fe2+含量，稱取5.600g乳酸亞鐵產(chǎn)品溶于蒸餾水，定容至250mL，進行如下實驗。
【實驗一】鈰量法測定Fe2+含量。
取25.00mL試液，用0.1000mol/L的Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。滴定反應(yīng)為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，4次滴定消耗Ce（SO4）2溶液的體積如表：
| 實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Ce（SO4）2溶液的體積/mL | 18.75 | 20.05 | 18.70 | 18.65 |
18.70
18.70
%（保留四位有效數(shù)字）。【實驗二】高錳酸鉀法測定Fe2+含量。
取25.00mL試液，加入適量硫酸，用0.0200mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。4次滴定測得的Fe2+含量如表，
| 實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Fe2+含量（%） | 19.61 | 20.17 | 21.26 | 19.46 |
鈰量法可避免乳酸根的干擾（或高錳酸鉀法未考慮乳酸根離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化）
鈰量法可避免乳酸根的干擾（或高錳酸鉀法未考慮乳酸根離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化）
。【答案】恒壓滴液漏斗；AE；b；h；g；e；b；使突變范圍變大，因此可以減小滴定誤差；鐵離子能與磷酸反應(yīng)生成無色配離子，可以避免鐵離子的顏色影響滴定終點的判斷；18.70；鈰量法可避免乳酸根的干擾（或高錳酸鉀法未考慮乳酸根離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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