海洋是巨大的資源寶庫，人類在運用多種方法合理開發(fā)的同時，應(yīng)保護好海洋環(huán)境。鎂元素廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)，被稱為“國防元素”，它在海水中的質(zhì)量分數(shù)約為0.13%，海水提鎂的工藝流程如圖所示：
上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：
①MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
②Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
③MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑
根據(jù)上述信息，試回答：
（1）步驟②中所發(fā)生的反應(yīng)屬于

復(fù)分解

復(fù)分解

反應(yīng)。（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）
（2）海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，工業(yè)生產(chǎn)需要過程①②的原因是

A

A

（填序號之一）。
A.將氯化鎂富集提純
B.生成更多氯化鎂
C.使石灰乳和稀鹽酸反應(yīng)
（3）某化學(xué)小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl₂的含量（雜質(zhì)僅為NaCl），先稱取該樣品10.0g,將其置于潔凈燒杯中，再加入適量水，使固體樣品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

試回答下列問題：
①當?shù)稳?%的NaOH溶液150g時（即圖中B點），燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

NaCl、NaOH

NaCl、NaOH

。
②當?shù)稳?%的NaOH溶液100g時（即圖中A點），恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求該實驗樣品中所含MgCl₂的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式計算，結(jié)果精確至0.1g）