某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料：
i.Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+發(fā)生如下水解反應：
[Fe（H2O）6]3+（幾乎無色）+nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=0～6）；
ii.[FeCl4（H2O）2]-為黃色。
進行實驗；【實驗Ⅰ】
【實驗Ⅱ】分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
（1）實驗1中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 由已知：[Fe（H2O）6]3++nH2O[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+，加入HNO3后，c（H+）增大，導致平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色由已知：[Fe（H2O）6]3++nH2O[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+，加入HNO3后，c（H+）增大，導致平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色。
（2）實驗Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4（H2O）2]-有關，支持此結論的實驗現象是 試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色。
（3）由實驗Ⅱ圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 變深變深（填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）由實驗Ⅱ，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4（H2O）2]-+4H2O═[Fe（H2O）6]3++4Cl-得出此結論的理由是 升高或降低相同溫度時，FeCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，說明在FeCl3溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在[FeCl4（H2O）2]-+4H2O?[Fe（H2O）6]3++4Cl-升高或降低相同溫度時，FeCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，說明在FeCl3溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在[FeCl4（H2O）2]-+4H2O?[Fe（H2O）6]3++4Cl-。
[結論二]結論一中反應的ΔH ＜0＜0（填“＞0”或“＜0”）。
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】由已知：[Fe（H2O）6]3++nH2O[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+，加入HNO3后，c（H+）增大，導致平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色；試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色；變深；升高或降低相同溫度時，FeCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，說明在FeCl3溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在[FeCl4（H2O）2]-+4H2O?[Fe（H2O）6]3++4Cl-；＜0
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/19 7:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7