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某實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料：
i.Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+發(fā)生如下水解反應：
[Fe（H2O）6]3+（幾乎無色）+nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=0～6）；
ii.[FeCl4（H2O）2]-為黃色。
進行實驗；【實驗Ⅰ】
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【實驗Ⅱ】分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
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（1）實驗1中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是
由已知：[Fe（H2O）6]3++nH2O[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+，加入HNO3后，c（H+）增大，導致平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色
由已知：[Fe（H2O）6]3++nH2O[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+，加入HNO3后，c（H+）增大，導致平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色
。
（2）實驗Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4（H2O）2]-有關，支持此結論的實驗現(xiàn)象是
試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色
試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色
。
（3）由實驗Ⅱ圖1、2可知：加熱時，溶液顏色
變深
變深
（填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）由實驗Ⅱ，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4（H2O）2]-+4H2O═[Fe（H2O）6]3++4Cl-得出此結論的理由是
升高或降低相同溫度時，F(xiàn)eCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，說明在FeCl3溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在[FeCl4（H2O）2]-+4H2O?[Fe（H2O）6]3++4Cl-
升高或降低相同溫度時，F(xiàn)eCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，說明在FeCl3溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在[FeCl4（H2O）2]-+4H2O?[Fe（H2O）6]3++4Cl-
。
[結論二]結論一中反應的ΔH
＜0
＜0
（填“＞0”或“＜0”）。

【答案】由已知：[Fe（H2O）6]3++nH2O[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+，加入HNO3后，c（H+）增大，導致平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色；試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色；變深；升高或降低相同溫度時，F(xiàn)eCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，說明在FeCl3溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在[FeCl4（H2O）2]-+4H2O?[Fe（H2O）6]3++4Cl-；＜0
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/19 7:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。
    （1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO，設計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。
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    請回答有關問題：
    ①裝置A中進行反應時打開止水夾K，當裝置C中
     
    時，關閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是
     
    ，A中反應的離子方程式為
     
    。
    ②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是
     
    ，B中反應的離子方程式為
     
    。
    ③為進一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是
     
    。
    ④裝置G的作用是
     
    。
    （2）同學們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同，并記錄如下：
    將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L-1HNO3溶液的試管中加熱 銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色
    將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L-1HNO3溶液的試管中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色
    有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）
     
    。
    a.向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
    b.加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化
    c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol?L-1HNO3溶液
    d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.6

  • 2．綠礬的化學式可表示為FeSO4?xH2O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是
     
    （用離子方程式表示）。
    （2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g.按圖1連接好裝置進行實驗。
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    ①下列實驗操作步驟的正確排序為
     
    （填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
    a.關閉K1和K2 b.打開K1和K2，緩緩通入N2c.點燃酒精燈，加熱 d.稱量Ae.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
    ②判斷A是否恒重的方法是
     
    。
    ③根據(jù)實驗記錄，綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=
     
    （列式表示）。
    （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2一段時間后，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
    ①反應中有兩種氣體產(chǎn)物生成，為檢驗該氣體混合物的組成，請從圖2所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實驗裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為
     
    →
     
    →D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實驗結論的現(xiàn)象分別為
     
    。
    ②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：4難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某化學小組用以下裝置做興趣實驗（試管中有空氣存在）．
    實驗編號 a中試劑 b中試劑
    1 0.1克Na、3mL水 0.1克Na、3mL乙醇
    2 鐵釘、3mL飽和食鹽水 鐵釘、3mL飽和氯化銨
    3 3mL水 3mL飽和FeSO4溶液
    4 3mL濃硝酸、1g鋁片 3mL濃硝酸、1g銅片
    （1）實驗1，同時加入試劑，反應開始可觀察到U形管中液面
     
    （填編號），簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
     
    ．
    a.左高右低b.左低右高c.左右相平d.來回振蕩
    （2）寫出鈉與乙醇反應的化學方程式
     
    ；反應結束靜置一段時間，最終U形管中液面
     
    （填題（1）編號）．
    （3）實驗2，U形管中液面
     
    （填題（1）編號）；寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極反應方程式
     
    ．
    （4）實驗3，U形管中液面左低右高，檢驗b管中生成新物質(zhì)的操作是
     
    ．
    （5）其他條件不變情況下，將實驗4a、b試管中硝酸同時改為3mL
     
    （填編號），即可觀察到U形管液面產(chǎn)生相反現(xiàn)象．
    a.無水乙醇b.濃硫酸c.稀硫酸d.濃鹽酸
    （6）常溫下，在a、b試管中分別加入等體積的同種溶液，僅對a試管進行強光照射，一段時間后觀察到U型管液面左低右高，根據(jù)所學知識，推測該溶液為
     
    （寫名稱）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.1
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