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閱讀下列資料，完成4～6題。
工業(yè)上生產硫酸時，其中SO₂與O₂反應生成SO₃的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　ΔH=-196.6kJ?mol^-1。在生產過程中，充分利用反應放出的熱量對SO₂和O₂進行加熱，并將尾氣進行循環(huán)利用。
下列有關工業(yè)上生產SO₃反應的說法正確的是（　?。?/h1>

A．該反應在任何條件下均能自發(fā)進行

B．當反應放出98.3kJ熱量時，反應轉移的電子數約為2×6.02×10²³

C．若SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2，則反應達到了平衡狀態(tài)

D．從平衡體系中分離出SO₃，能加快正反應速率，提高SO₂的轉化率

【考點】反應熱和焓變；化學平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：17引用：0難度：0.7

相似題

1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11難度：0.7

解析

2．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　　）

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1難度：0.6

解析

3．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0難度：0.9
解析

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2021-2022學年江蘇省南京市六校聯合體高二（下）期末化學試卷

1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

2．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（ ）

3．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（ ）

1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

2．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　　）

3．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　　）