當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年廣東省潮州市湘橋區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如圖1所示：
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
。
（2）NH₃與O₂制取NO的化學(xué)方程式為
4NH₃+5O₂
催化劑
△
4NO+6H₂O
4NH₃+5O₂
催化劑
△
4NO+6H₂O
。
（3）下列說法正確的是（選填序號字母）
B
B
。
A．NO₂排放到大氣中會形成硝酸型酸雨，pH＜7的雨水稱為酸雨
B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
C．濃硝酸通常用無色試劑瓶保存
D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1molNO₂
（4）工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
①水吸收法。結(jié)合化學(xué)用語說明用水吸收NO₂的缺陷
二氧化氮和水反應(yīng)生成污染氣體NO
二氧化氮和水反應(yīng)生成污染氣體NO
。
②NaOH溶液吸收法，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂ONaOH+NO₂=
NaNO₃
NaNO₃
NaNO₂+H₂O（只填化學(xué)式，不需要配平方程式）。
③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾氣，關(guān)系如圖2：（a表示尾氣里NO、NO₂中NO₂的含量）
?。鶕?jù)圖得知
a
a
（填字母）。
a.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ．當(dāng)a小于50%時，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是
加入H₂O₂能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大
加入H₂O₂能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大
。

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；工業(yè)制取硝酸．

【答案】2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O；B；二氧化氮和水反應(yīng)生成污染氣體NO；NaNO₃；a；加入H₂O₂能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：3難度：0.6

相似題

1．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．稀H₂SO₄與鐵、鋁反應(yīng)，濃H₂SO₄在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)

C．N₂與O₂在放電條件下化合屬于氮的固定

D．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.8

解析

2．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有

（填字母序號）。
a.N₂轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b.硝化過程 c.反硝化過程
（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。
①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為

。
②檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中
NH
+
4
的實(shí)驗(yàn)方案是

。
（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。該反?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02 mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol。
（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：

、

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：74引用：3難度：0.7
解析
3．氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N₂+3H₂
高溫
、
高壓
催化劑
2NH₃△H=-92.4KJ/mol
（1）它是氮的固定的一種，屬于

（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向

方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。（選填編號）
a.壓強(qiáng)不變 b.v_正（H₂）=v_正（NH₃） c.c （N₂）不變 d.c（NH₃）=c（N₂）
（3）若容器容積為2L，開始加入的N₂為0.1mol,20s后測得NH₃的物質(zhì)的量為0.08mol,則N₂的平均反應(yīng)速率為

mol/（L?S）。
（4）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因

。

（5）某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的工藝流程如圖：
①向沉淀池中加入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是

。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為

，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為

。
③檢驗(yàn)（NH₄）₂SO₄含NH₄⁺的方法是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
解析

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1．下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>

1．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>