試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

SO

2

-

4

等雜質(zhì)）為原料制備。制備流程簡圖如1所示：

（1）從分類的角度，海鹽屬于

混合

混合

物。
（2）根據(jù)除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。

實(shí)驗(yàn)步驟	試劑	預(yù)期沉淀的離子
步驟1	NaOH溶液	Mg2+和Fe3+
步驟2	BaCl2溶液 BaCl2溶液	SO 2 - 4 SO 2 - 4
步驟3	Na2CO3溶液 Na2CO3溶液	Ca2+和Ba2+ Ca2+和Ba2+

（3）除雜后，過濾得到濾液，這步操作有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于

濾液仍渾濁

濾液仍渾濁

。操作X為

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

。
（4）在進(jìn)行結(jié)晶操作時，看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

大量固體

大量固體

時停止加熱。在溶解、過濾、X、結(jié)晶這四步操作中，都要用到的一種玻璃儀器是

玻璃棒

玻璃棒

。
（5）制得的試劑級NaCl晶體中一定還有的陽離子雜質(zhì)為

K⁺

K⁺

。稱取制得的試劑級NaCl晶體mg,加蒸餾水溶解，通過陽離子交換樹脂（用NaR表示），將溶液中的少量雜質(zhì)陽離子全部轉(zhuǎn)化為鈉離子（如圖2），反應(yīng)的離子方程式為

K⁺+NaR=Na⁺+KR

K⁺+NaR=Na⁺+KR

。收集純氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體ng,則制得試劑級NaCl晶體中雜質(zhì)陽離子的物質(zhì)的量為

m

-

n

16

mol

m

-

n

16

mol

（用含m、n的代數(shù)式表示）。