我縣某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)幾支試管中產(chǎn)生氣泡有快有慢，于是該興趣小組的同學(xué)們一起合作進(jìn)行了如下探究。
【提出問題】金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素影響？
【猜想與假設(shè)】猜想1：可能與酸的濃度有關(guān)；
猜想2：可能與金屬的種類有關(guān)；
猜想3：可能與金屬的形狀有關(guān)。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	硫酸的濃度 （均取20ml）	金屬 （均取2g）	金屬的形狀	收集50mLH2 所需時(shí)間/s
①	10%	鎂	粉末	60
②	10%	鐵	片狀	120
③	10%	鎂	片狀	102
④	20%	鐵	片狀	110

（1）同學(xué)們檢查圖1裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外拉（右移）一段距離，停止用力后松手，若觀察到活塞緩慢回到原位置，則氣密性

好

好

（填“好”或“差”）；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂片和鐵片進(jìn)行打磨，其目的是

除去金屬表面的氧化物

除去金屬表面的氧化物

；
（3）寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；
【收集證據(jù)】（4）要比較金屬的形狀對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

①③

①③

；
【得出結(jié)論】（5）從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是

酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快（合理即可）

酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快（合理即可）

；（任寫一條即可）
【評(píng)價(jià)與反思】（6）測(cè)得實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，你認(rèn)為在t₁-t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的原因是

鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率加快

鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率加快

，t₂-t₃時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是

鎂與硫酸反應(yīng)消耗了硫酸，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢

鎂與硫酸反應(yīng)消耗了硫酸，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢

；
【拓展與應(yīng)用】（7）鐵與硫酸反應(yīng)的快慢還受到溫度的影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

取質(zhì)量相等、形狀相同的鐵粉分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間

取質(zhì)量相等、形狀相同的鐵粉分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間

。（*溫馨提示：附加題，可以不做，不計(jì)入總分。）