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為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知雜質不參與反應，也不溶于水）請計算：
（1）這種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是
80%
80%
。
（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量多少？

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【答案】80%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1312引用：14難度：0.5

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1．“化學氧自救器”（又稱“自生氧防毒面具”），其使用的生氧劑（主要成分是KO₂）的作用原理為：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂ 某研究小組取100g生氧劑，放入裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應（化學方程式為：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），測定反應前后裝置A的總質量，他們進行了三次實驗。測定結果如下：
測定序號第1次第2次第3次平均值
反應前裝置A總質量（g） 400.1 400.2 399.7 400.0
反應后裝置A總質量（g） 368.1 368.1 367.8 368.0
請根據(jù)上述實驗結果計算：（假設雜質不與水反應產(chǎn)生氣體）
（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量；
（2）生氧劑中KO₂的質量分數(shù)；
（3）若成人每分鐘正常需氧量為0.32g,則能維持成人正常呼吸20分鐘的“化學氧自救器”，至少要裝入這種生氧劑多少克？
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：46引用：11難度：0.3
解析
2．化學小組同學在實驗室用高溫煅燒碳酸鈣模擬工業(yè)制取二氧化碳。
（1）根據(jù)化學方程式計算：若50g碳酸鈣全部分解，可制得多少克二氧化碳？
（2）小組同學測得50g碳酸鈣煅燒后，剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為50：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：96引用：1難度：0.7
解析
3．某同學在學習質量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗（如圖）。
（1）夾持鎂條燃燒的儀器名稱是

。
（2）鎂條燃燒的現(xiàn)象是

。
（3）根據(jù)化學方程式進行計算：理論上，0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量是多少？（寫出計算過程）
（4）該同學稱得反應后固體的質量小于0.6g,原因可能是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：62引用：1難度：0.5
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測定序號	第1次	第2次	第3次	平均值
反應前裝置A總質量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反應后裝置A總質量（g）	368.1	368.1	367.8	368.0