某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期小小（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為11 mol?L-1，滴定前將白醋稀釋1010（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶容量瓶．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)．
重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=CV2CV2mol?L-1．
CV
2
CV
2
【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】可行；?。?；10；容量瓶；溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；
CV
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：116引用：9難度：0.9
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1．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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