砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：16：1。
（2）改變0.1mol?L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示。
①lgKa1（H3AsO4）=-2.2-2.2；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為H3AsO4+OH-=H2AsO4-+H2OH3AsO4+OH-=H2AsO4-+H2O。
②反應H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的lgK=4.54.5。
（3）焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3（g）+3C（s）═2As（g）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
As2O3（g）+3C（s）═12As4（g）+3CO（g）△H2=bkJ?mol-1
則反應4As（g）?As4（g）的△H=2b-2a2b-2akJ?mol-1。（用含a、b的代數(shù)式表示）
（4）反應2As2S3（s）?4AsS（g）+S2（g）達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關系如圖所示。
①對應溫度下，B點的反應速率v（正）＞＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②A點處，AsS（g）的分壓為0.80.8kPa,該反應的Kp=8.192×10-28.192×10-2kPa5。（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）
1
2
【答案】6：1；-2.2；H3AsO4+OH-=H2AsO4-+H2O；4.5；2b-2a；＞；0.8；8.192×10-2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3