化學是一門以實驗為基礎的科學。
（1）儀器a的名稱是集氣瓶集氣瓶。
（2）實驗室用A和F裝置制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。向氣體發(fā)生裝置內(nèi)裝入藥品前應進行的操作是檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（3）制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選用B或C。與B相比，C裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止可以控制反應的發(fā)生和停止（答一點即可）。若用G裝置收集二氧化碳應從bb（選填“a”或“b”）端通入。
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若發(fā)生裝置選擇B，長頸漏斗末端管口應伸入液面以下，原因是防止反應生成的氣體從長頸漏斗下端逸出防止反應生成的氣體從長頸漏斗下端逸出。利用D裝置收集氫氣的理由是氫氣的密度比空氣小氫氣的密度比空氣小。
（5）將30.9g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待完全反應后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
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【答案】集氣瓶；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；檢查裝置的氣密性；可以控制反應的發(fā)生和停止；b；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；防止反應生成的氣體從長頸漏斗下端逸出；氫氣的密度比空氣小
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3