某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO₂）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．

（1）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co²⁺的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O，陽極的電極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H₂SO₄）＞0.4mol?L^-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為

H⁺與LiCoO₂在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，參與放電的H⁺增多（或有利于H⁺放電），所以鈷的浸出率下降

H⁺與LiCoO₂在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，參與放電的H⁺增多（或有利于H⁺放電），所以鈷的浸出率下降

．
（2）電解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷．

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是

防止H₂O₂劇烈分解

防止H₂O₂劇烈分解

．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是

ac

ac

（填字母序號(hào)）．
a.c （NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
b.c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（HC₂O₄^2-）
c.c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）=2[c（HC₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]．